Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 20.Questões e Problemas - Ex. 53
O método de Winkler, empregado na determinação de oxigênio dissolvido em água, baseia-se na oxidação rápida do Mn(OH)2 sólido a Mn(OH)3 em meio alcalino. Quando acidificado, o Mn(III) libera rapidamente iodo a partir do iodeto. Uma amostra de água de 150 mL, mantida em um frasco fechado, foi tratada com 1,00 mL de uma solução concentrada de NaI e NaOH e 1,00 mL de uma solução de Mn(II). A oxidação do Mn(OH)2 se completou em cerca de 1 min. Então os precipitados foram dissolvidos pela adição de 2,00 mL de H2SO4 concentrado e conseqüentemente uma quantidade de iodo equivalente à de Mn (OH)3 (e portanto de O2) foi liberada. Uma alíquota de 25,0 mL (da solução de 154 mL) foi titulada com 13,67 mL de uma solução de tiossulfato 0,00942 mol L1. Calcule a massa, em miligramas, de O2 presente em cada mililitro da amostra. (Considere que os reagentes concentrados estão numa forma livre de O2 e leve em consideração as diluições da amostra.)
Passo 1
Usando os mols e a massa molar, calculamos a massa de :
A massa de em mg por mililitro de amostra é:
Observe que devemos incluir diluições de amostra.
Calculamos mols de usando a concentração e o volume:
Passo 2
As reações são:
A razão molar da primeira equação é:
A razão molar da segunda equação é:
A razão molar da terceira equação é:
A razão molar de para é:
Passo 3
A massa de pode ser calculado usando os mols e a massa molar:
A massa de em mg por mililitro de amostra é:
