O método de Winkler, empregado na determinação de oxigênio dissolvido em água, baseia-se na oxidação rápida do Mn(OH)2 sólido a Mn(OH)3 em meio alcalino. Quando acidificado, o Mn(III) libera rapidamente iodo a partir do iodeto. Uma amostra de água de 150 mL, mantida em um frasco fechado, foi tratada com 1,00 mL de uma solução concentrada de NaI e NaOH e 1,00 mL de uma solução de Mn(II). A oxidação do Mn(OH)2 se completou em cerca de 1 min. Então os precipitados foram dissolvidos pela adição de 2,00 mL de H2SO4 concentrado e conseqüentemente uma quantidade de iodo equivalente à de Mn (OH)3 (e portanto de O2) foi liberada. Uma alíquota de 25,0 mL (da solução de 154 mL) foi titulada com 13,67 mL de uma solução de tiossulfato 0,00942 mol L1. Calcule a massa, em miligramas, de O2 presente em cada mililitro da amostra. (Considere que os reagentes concentrados estão numa forma livre de O2 e leve em consideração as diluições da amostra.)

Passo 1

Usando os mols e a massa molar, calculamos a massa de O 2 :

m = n ∙ M

A massa de O 2 em mg por mililitro de amostra é:

m O 2 = m ( O 2 ) V ∙ 150 254

Observe que devemos incluir diluições de amostra.

Calculamos mols de N a 2 S 2 O 3 usando a concentração e o volume:

Passo 2

As reações são:

A razão molar da primeira equação é:

A razão molar da segunda equação é:

A razão molar da terceira equação é:

A razão molar de O 2 para S 2 O 3 2 - é:

Passo 3

A massa de O 2 pode ser calculado usando os mols e a massa molar:

A massa de O 2 em mg por mililitro de amostra é:

Resposta

m   (   O 2 ​   )   =   0.07   m g / m L

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