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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 20.Questões e Problemas - Ex. 23ab

Uma solução preparada pela dissolução de uma amostra de 0,2256 g de um fio de ferro eletrolítico em ácido foi passada pelo redutor de Jones. A titulação do ferro(II) da solução resultante necessitou de 35,37 mL. Calcule a concentração em mol por litro do oxidante se o titulante empregado for:

*(a) C e 4 +   ( p r o d u t o :   C e 3 + ) .

(b) C r 2 O 7 2 -   ( p r o d u t o :   C r 3 + ) .  

*(c) M n O 4 -   ( p r o d u t o :   M n 2 + ) .

(d) V O H 4 +   ( p r o d u t o :   V O 2 + ) .

*(e) I O 3 -   ( p r o d u t o :   I C l 2 -   ) .

Passo 1

Oii pessoal, show de bola??

“A loucura é como a gravidade, só precisa de um empurrãozinhooo...”

Bora empurrar e macetar essa questãozinha comigo agora

Já iremos começar separando os dados

Dados:

Massa de uma amostra contendo F e r r o = 0.2256   g

Volume do titulante necessário para o t i t u l a ç ã o = 35.37   m L

Massa mola de F e r r o = 55.845   g / m o l

É dado que uma amostra contendo ferro eletrolítico passa por um redutor de Jones, onde F e 3 + presente em uma amostra se reduz a F e 2 + . O F e 2 + assim produzido é usado para a titulação com os seguintes agentes oxidantes:

(a) C e 4 +

(b) C r 2 O 7 2 -

(c) M n O 4 -  

(d) V O H 4 +  

(e) I O 3 -  

Temos que calcular a concentração molar de cada oxidante usado para a titulação de F e 2 + .

Passo 2

Para descobrir a concentração de cada oxidante, devemos ter a quantidade (mmole) de Fe necessária para a titulação. Sabemos que a quantidade de  F e 2 + é dada por,

q u a n t i a   d e   F e 2 + = m a s s a   d e   F e 2 + M a s s a   m o l a r   d e   F e 2 +

F e 2 + = 0.2256   g × 1   m o l 55.845   g

F e 2 + = 4.03975 × 10 - 3 m o l

= 4.03975   m m o l       [ 1   m o l = 10 3 -   m m o l ]

Agora com base nesses cálculos poderemos calcular cada oxidante.

Passo 3

  1. A reação que ocorre durante uma titulação pode ser escrita como

    2. F e 2 + + C e 4 + → F e 3 + + C e 3 +

    C C e 4 + = q u a n t i d a   d e   F e 2 + × 1   m m o l   d e   C e 4 + 1   m m o l   d e   F e 2 + × 1 v o l u m e   d e   C e 4 +

    C C e 4 + = 4.03975   m m o l     F e 2 + × 1   m m o l   d e   C e 4 + 1   m m o l   d e   F e 2 + × 1 35.37   m L

    C C e 4 + = 4.03975   × 1   m m o l   d e   C e 4 + × 1 35.37   m L

    C C e 4 + = 0.1142   M

    Portanto, a concentração em mol de C e 4 + para a titulação de F e 2 + é de 0.1142   M .

    Passo 4

  2. A reação que ocorre durante uma titulação pode ser escrita como

6 F e 2 + + C r 2 O 7 2 - + 14   H + → F e 3 + + 2 C e 3 + + 7 H 2 O

C C r 2 O 7 2 - = q u a n t i d a   d e   F e 2 + × 1   m m o l   d e   C r 2 O 7 2 - 6   m m o l   d e   F e 2 + × 1 v o l u m e   d e   C r 2 O 7 2 -

C C r 2 O 7 2 - = 4.03975   m m o l     F e 2 + × 1   m m o l   d e   C r 2 O 7 2 - 6   m m o l   d e   F e 2 + × 1 35.37   m L

C C r 2 O 7 2 - = 4.03975   × 1   m m o l   d e   C r 2 O 7 2 - × 1 35.37   m L

C C r 2 O 7 2 - = 0.019     M

Portanto, a concentração em mol de   C C r 2 O 7 2 - para a titulação de F e 2 + é de 0 . 019   M .

“Faça seus medos terem medo de você”

Resposta

a) Portanto, a concentração em mol de C e 4 + para a titulação de F e 2 + é de 0.1142   M .

b) Portanto, a concentração em mol de   C C r 2 O 7 2 - para a titulação de F e 2 + é de 0.019   M .

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