Uma amostra de gás em um cilindro de volume 3,42 L, em 298 K e 2,57 atm, se expande até 7,39 L por dois caminhos diferentes. O caminho A é isotérmico e a expansão é reversível. O caminho B envolve duas etapas. Na primeira, o gás é resfriado em volume constante até 1,19 atm. Na segunda, o gás é aquecido e se expande contra uma pressão externa constante de 1,19 atm, até o volume final de 7,39 L. Calcule o trabalho realizado nos dois processos.

Para calcular o número de mols do gás, usamos a equação dos gases ideais:

Substituindo esses dados na equação

Calculando o trabalho:

Dados:

Caminho B:

Como o volume permanece constante, não há trabalho realizado na primeira etapa.

Na segunda etapa, o trabalho pode ser calculado pela expressão:

Dados:

Portanto: