Os desenhos abaixo mostram uma visão molecular de um sistema que varia em temperatura constante. Diga, em cada caso, se o calor é absorvido ou perdido pelo sistema, se trabalho de expansão é executado no sistema ou pelo sistema, e prediga os sinais de q e w no processo.

Passo 1

  1. Fala aí! Questãozinha teórica para fortalecer nossos conhecimentos!
  2. Vamos analisar cada uma das figuras separadas, ok?

    Primeiro na figura A, nós vemos que as moléculas passaram do estado sólido para o líquido… Hum… Isso significa que elas ganham energia, e que ela é suficiente para quebrar as forças intermoleculares e mudar para o estado líquido, beleza? Então, tivemos calor absorvido pelo sistema! Sendo assim, q > 0 .

    Além disso, como nosso sistema se expandiu, para formação das moléculas líquidas, então o trabalho foi realizado pelo sistema, ok? Sendo então, W < 0 !

    Show de bola! Mas ainda não acabou!

    Passo 2

  3. Agora na figura B, temos as moléculas passando do estado de vapor para o estado líquido… Nesse caso elas liberam energia para formar as forças intermoleculares das moléculas líquidas, beleza? Isso nos indica que o calor é perdido pelo sistema, então q < 0 .

E pensando no caso do trabalho, o gás vai se contrair para passar para a fase líquida, então ele será realizado sobre o sistema, teremos então que W > 0 .

Uhul! Mandamos muito bem!

Resposta

a)

q > 0 e W < 0

b)

q < 0 e W > 0

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