Enunciado
Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 1.Exercícios - Ex. 3b
(b) Uma amostra de hidrogênio gasoso tem a pressão de na temperatura de . Qual a pressão do gás na temperatura de
Passo 1
Aqui nesse exercício temos um caso bacana. Um gás em um recipiente, a massa desse gás não altera. Consequentemente o número de mols também não.
O exercício nos diz que o volume não se altera, então podemos tratá-lo como constante.
Na fórmula do gás ideal temos:
Podemos juntar o que é constante, teremos:
Igualando a primeira e segunda pressão , teremos:
Isso mesmo, a equação dos pivetes iguais!
Temos que descobrir a pressão exercida pelo gás:
Passo 2
Temos que , , .Dessa forma:
A pressão será:
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
Uma mistura de gás consiste em 320 mg de metano, 175 mg de argônio e 225 mg de neônio. A pressão parcial do neônio a 300 K é de 8,87 kPa. Calcule (i) o volume e (ii) a pressão total da mistura.
Os seguintes dados foram obtidos para o oxigênio a 273,15 K. A partir deles calcule o melhor valor da constante dos gases R e também o melhor valor da massa molar do O 2 .
(a) Dado que a densidade de massa do ar a 0,987b a r e 27 ℃ ℃ é 1,146k g m - 3 . Calcule a fração molar e a pressão parcial de nitrogênio e oxigênio assumindo que (i) o ar consiste apenas desses dois
Calcule a pressão exercida por 1m o l de H 2 S comportando-se como (a) Um gás perfeito, (b) um gás de Van der Waals quando está confinado nas seguintes condições (i) a 273,15K e 22,414d m 3 ; (ii) a 5
Calcule a pressão exercida por 1m o l de C 2 H 6 , comportando-se como (a) um gás perfeito (b) um gás de Van der Waals quando está confinado nas seguintes condições (i) a 273,15K e 22,414d m 3 ; (ii)