(b) Uma amostra de hidrogênio gasoso tem a pressão de 125 k P a na temperatura de 23 ℃ . Qual a pressão do gás na temperatura de 11 ℃

Passo 1

Aqui nesse exercício temos um caso bacana. Um gás em um recipiente, a massa desse gás não altera. Consequentemente o número de mols também não.

O exercício nos diz que o volume não se altera, então podemos tratá-lo como constante.

Na fórmula do gás ideal temos:

P V = n R T

Podemos juntar o que é constante, teremos:

P T = C t e

Igualando a primeira e segunda pressão , teremos:

P 2 T 1 = P 2 T 2

Isso mesmo, a equação dos pivetes iguais!

Temos que descobrir a pressão exercida pelo gás:

P 2 = P 1 T 2 T 1

Passo 2

Temos que P 1 = 125 k P a , T 1 = 23 ℃ , T 2 = 11 ℃ .Dessa forma:

P 2 = P 1 T 2 T 1 = 125000.23 ℃ 11 ℃

A pressão será:

P 2 = 119,9 k P a

Resposta

P 2 = 119,9 k P a

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