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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.L - Ex. 33

Uma amostra de massa 1,50   g do metal estanho foi colocado em um cadinho de   26,45   g e aquecida até que todo o estanho reagisse com oxigênio do ar para forar um óxido. O cadinho e o produto pesaram   28,35   g . (a) Qual é a fórmula empírica do óxido? (b) Escreva o nome do óxido.

Passo 1

Primeiramente, sabemos que a massa se conserva então como a massa de estanho m S n   é   1,50   g   e a massa de cadinho m c a d é 26,45   g e a soma é :

m t o t a l =   m c a d +   m S n = 27 ,   95   g  

então temos que no final também deve haver a mesma massa... mas.... o que foi nos dado é que a massa é de   28,35   g uéééé??

Mas ele também fala que o estanho foi oxidado, logo a diferença entre as massas deve ser a massa de oxigênio m 0 = 28,35 g - 27,95 g = 0,4   g  

Passo 2

Sabendo as massas de estanho ( m s n ) e a massa de oxigênio ( m 0 ) podemos calcular o numero de mols de ambos para chegarmos a uma relação estequiométrica entre eles no composto

n S n = 1,5   g 118,71   g . m o l - 1 = 0,012   ;   n O = 0,4   g 16 g . m o l - 1 = 0,025   m o l

Passo 3

Proporção em mols do oxido de estanho:

0,012   m o l s   d e   S n   : 0,025   m o l s   d e   O

Dividindo pelo menor deles ( 0,012 ):

1   m o l   d e   S n   : 2   m o l s   d e   O

Logo, a formula empírica é :

S n O 2

Resposta

a) S n O 2

b) óxido de estanho ( I V ) / óxido estânico

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