Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 96c
A análise elementar do hormônio epinefrina deu 59,0% de carbono, 26,2% de oxigênio, 7,15% de hidrogênio e 7,65% de nitrogênio em massa. Quando 0,64 g de epinefrina foi dissolvido em 36,0 g de benzeno, o ponto de congelamento abaixou 0,50° C. (a) Determine a fórmula empírica da epinefrina. (b) Qual é a massa molar da epinefrina? (c) Deduza a fórmula molecular da epinefrina.
Dados: constante do ponto de congelamento do benzeno: .
Passo 1
(c)Pra chegarmos à fórmula molecular, precisamos da fórmula mínima, do item (a) e da massa molar, do item (b).
Passo 2
Primeiro. basta calcular a massa molar da fórmula mínima, C9H13O3N, que será:
Passo 3
Agora, dividimos a massa molar da epinefrina, pela massa molar de sua fórmula mínima, :
Concluímos disso que a massa molar da epinefrina, calculada pela equação do abaixamento do ponto de congelamento é praticamente igual à massa molar de sua fórmula empírica. Assim, “cabe” 1 fórmula empírica dentro da fórmula molecular. Podemos dizer então que ambas se equivalem. Assim, a fórmula molecular será C9H13O3N.
Resposta
C9H13O3N