Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 47
Calcule a pressão de vapor do solvente em cada uma das seguintes soluções. Use a Tabela 9.3 para encontrar a pressão de vapor em água em (a) uma solução de água, em 100°C, na qual a fração molar da sacarose é 0,100; (b) uma solução em água, em 100°C, na qual a molalidade da sacarose é 0,100 mol/kg.
Passo 1
Primeiramente, vamos usar a tabela 9.3 para encontrar a pressão de vapor a 100°C que é de 760,00 (Torr).
Sobre a pressão de vapor, sabemos que a pressão de vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar em uma solução. Esta lei é conhecida como Lei de Raoult.
Passo 2
No item a, temos uma solução de água (a 100°C) na qual a fração molar da sacarose é 0,100.
A pressão de vapor da água pura é 1 atm ou 760 Torr.
Se temos a fração molar da sacarose sendo 0,100; a fração molar da água é:
Portanto, segundo a lei de Raoult:
Passo 3
No item b, a informação que temos é que existem 0,100 mol/kg de sacarose.
Podemos escrever que a cada 0,100 mol de sacarose, teremos 1000g de água.
Precisamos achar a fração molar.
Agora, usando a lei de Raoult:
Resposta
(a)684 Torr
(b)758,63 Torr