Calcule a concentração de cada uma das seguintes soluções: (a) a molalidade dos íons cloreto em uma soluçãode cloreto de magnésio em água na qual MgCl2 é 0,0120; (b) a molalidade de 6,75g de hidróxido de sódio dissolvido em 325g de água; (c) a molalidadede de uma solução 15,00 M de água cuja dendidade é 1,0745g/cm3.

No item a, nos é pedido a molalidade do íon cloreto na solução.

Primeiro, como a solução é de cloreto de magnésio, temos que escrever a reação de dissociação deste sal:

MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-

Portanto, para cada mol de MgCl2, temos 2 mols de Cl-.

Se MgCl2 é 0,0120. H2O = 1-0,0120 = 0,988 mol H2O

Como,

Acharemos nCl-

Agora é tranquilo, só substituir na equação da molalidade:

Que é o que queríamos achar.

Sabemos que a molalidade(m) é mol de soluto/kg de solvente. Então, é só encontrar as quantidades na unidade desejada.

Se temos como solvente 325g de água, é a mesma coisa do que dizer que temos 0,325 kg de água.

Para o soluto, que é hidróxido de sódio (NaOH), vamos precisar de sua massa molecular. MMNaOH = 40,00 g/mol.

Logo,

No item c, nos é dito que a solução é 15,00 M. Ou seja, 15mol/L de solução.

MMHCl = 36,46g/mol.

Ou seja, em 1 L de solução temos:

A densidade da solução em 1 Litro, que é equivalente a 1dm3 é: 1074,5 g

Temos a massa total da solução e a massa de HCl. A diferença entre as duas nos dá a massa da água.

Ou 0,5376 kg de H2O.

Agora, podemos achar a molalidade da solução.

Chegamos então, ao fim do problema.