Uma solução 10,0% em massa de H2SO4 (aq) tem densidade 1,07 g/cm3. (a) Quantos milímetros de solução contêm 8,37 g de H2SO4? (b) Qual a molalidade do H2SO4 na solução? (c) Que massa (em gramas) de H2SO4 está contida em 250 mL de solução?

Passo 1

No item a nos é pedido para investigar quantos milímetros de solução temos em 8,37 g de H2SO4.

Bem, sabemos que pela densidade. Temos 1,07g em 1 cm3 de solução.

Ou seja, podemos escrever que temos 1,07 g em 1mL de solução.

As unidades g/cm3 e g/mL são equivalentes.

Logo, para achar a quantidade em volume é só fazer a conta:

V = 8,37 g 1,07 g m L = 7,82   m L

Passo 2

No item b, precisamos achar a molalidade. Sabemos que a mesma é calculada em

b = q u a n t i d a d e s o l u t o m o l   q u a n t i d a d e s o l v e n t e ( k g )

Sabemos que uma solução com 100g de solvente, tem 10 g de soluto.

MMH2SO4 = 98(g/mol)

n = 10 g 98 ( g m o l ) = 0,102 m o l H 2 S O 4

Se a solução tem um total de 100g e 10g é de soluto, significa que 90g é de solvente.

90 g é equivalente a 0,090kg de solvente.

Logo, calculamos a molalidade:

b = 0,102 m o l 0,090 k g = 1,133 m

Passo 3

No item c, temos que calcular a quantidade de soluto em g que existe em 250mL de solução.

Como a densidade é 1,07g em 1mL de solução. Logo, em 250 mL temos 267,5 g de H2SO4.

Resposta

(a)   7,82   m L

(b)   1,133 m

(c) 267,5g

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