Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 44
Uma solução 10,0% em massa de H2SO4 (aq) tem densidade 1,07 g/cm3. (a) Quantos milímetros de solução contêm 8,37 g de H2SO4? (b) Qual a molalidade do H2SO4 na solução? (c) Que massa (em gramas) de H2SO4 está contida em 250 mL de solução?
Passo 1
No item a nos é pedido para investigar quantos milímetros de solução temos em 8,37 g de H2SO4.
Bem, sabemos que pela densidade. Temos 1,07g em 1 cm3 de solução.
Ou seja, podemos escrever que temos 1,07 g em 1mL de solução.
As unidades g/cm3 e g/mL são equivalentes.
Logo, para achar a quantidade em volume é só fazer a conta:
Passo 2
No item b, precisamos achar a molalidade. Sabemos que a mesma é calculada em
Sabemos que uma solução com 100g de solvente, tem 10 g de soluto.
MMH2SO4 = 98(g/mol)
Se a solução tem um total de 100g e 10g é de soluto, significa que 90g é de solvente.
90 g é equivalente a 0,090kg de solvente.
Logo, calculamos a molalidade:
Passo 3
No item c, temos que calcular a quantidade de soluto em g que existe em 250mL de solução.
Como a densidade é 1,07g em 1mL de solução. Logo, em 250 mL temos 267,5 g de H2SO4.
Resposta
(a)
(b)
(c) 267,5g