A análise elementar do hormônio epinefrina deu 59,0% de carbono, 26,2% de oxigênio, 7,15% de hidrogênio e 7,65% de nitrogênio em massa. Quando 0,64 g de epinefrina foi dissolvido em 36,0 g de benzeno, o ponto de congelamento abaixou 0,50° C. (a) Determine a fórmula empírica da epinefrina. (b) Qual é a massa molar da epinefrina? (c) Deduza a fórmula molecular da epinefrina.

Dados: constante do ponto de congelamento do benzeno: 5,12   K ∙ k g ∙ m o l - 1 .

Passo 1

(b)Vamos usar a equação do abaixamento do ponto de congelamento. Segue a fórmula:

∴ ∆ T c = i ∙ k c ∙ m 1 m 2 ∙ M M 1

(índice 1: soluto; índice 2: solvente)

Passo 2

Como queremos a massa molar da epinefrina, M M 1 , isolamos ela dos outros termos da equação, resultando em:

M M 1 = i ∙ k c ∙ m 1 ∆ T c ∙ m 2

Passo 3

Podemos substituir os valores do enuciado na fórmula. Detalhe para i , que valerá 1,00 (em termos gerais, sempre que o exercício não fornecer o valor de i , ele valerá 1,00). Teremos:

M M 1 = 1,00 ∙ 5120 ∙ 0,64 0,50 ∙ 36,0

∴ M M 1 = 182,04   g / m o l

(Atenção pras unidades! Você precisa ajustá-las, por análise dimensional, pra que a conta dê certo!)

Resposta

∴ M M 1 = 182,04   g / m o l

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