Determine o ponto de congelamento de uma solução em água de 0,10mol/kg de um eletrólito fraco que está 7,5% dissociado em dois íons.

Passo 1

Com o enunciado, percebemos duas coisas. Temos um eletrólito fraco que se dissocia 7,5%.

Uma solução que se dissocia em 2 íons tem fator de van’t Hoff 1+ grau de dissociação. Temos então, 1,075.

Pensando em uma substância MX, teremos:

M X (aq) → M n+   + X n-

Passo 2

∆ T f = i . k f   .   m

k f = 1,86   K . k g / m o l

∆Tf= 1,075 . 1,86   K . k g m o l . 0,10 m o l k g = 0,200   K

Ponto de congelamento: 0,0°C -0,2°C = -0,2°C

Resposta

-0,2°C

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