Examine a Fig. 5.9.

  1. Explique a grande diferença nos pontos de ebulição do H 2 O e os demais membros da série ( H 2 S a H 2 T e ).
  2. Explique o aumento constante dos pontos de ebulição das séries C H 4 a S n H 4 .

Passo 1

Bom galera, antes vamos ver qual é esta Figura 5.9:

Para resolvermos a letra a precisamos observar a linha azul, que a série da água, ok?

Nós temos os elementos: H 2 O , H 2 S , H 2 S e e H 2 T e . Por que seus pontos de ebulição são tão diferentes quando comparados ao da água?

Fácil né? A água é a única da série que apresenta o oxigênio ligado ao hidrogênio, quando isso acontece as moléculas interagem com suas vizinhas por meio das ligações de hidrogênio.

Como vocês já sabem estas ligações são bem intensas e por isso necessitam de mais energia para serem quebradas. E, portanto, maior será sua temperatura de ebulição!

Passo 2

Na série em vermelho temos os pontos de ebulição aumentando continuamente.

Todas as moléculas da série são apolares e, portanto, interagem por meio de forças de London, ok?!

O carbono apresenta somente 6 e - , o silicone 14 e - , o germânio 32 e - e o estanho 50 e - . Quanto maior o número de elétrons, maior o átomo. Se o átomo é maior e possui mais elétrons suas interações se tornam mais intensas e, por isso, a energia necessária é para quebra-las também aumenta.

Se a energia aumenta, também aumentam seus pontos de ebulição!

Finalizamos mais uma!!

Resposta

  1. L i g a ç ã o   d e   H i d r o g ê n i o ;
  2. Número de elétrons.
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