Examine a Fig. 5.9. Explique a grande diferença nos pontos de ebulição do H 2 O e os demais membros da série ( H 2 S a H 2 T e ).Explique o aumento constante dos pontos de ebulição das séries C H 4 a S n H 4 .

L i g a ç ã od eH i d r o g ê n i o ; çã ê Número de elétrons.

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 5.1 - Ex. 29

Examine a Fig. 5.9.

Explique a grande diferença nos pontos de ebulição do e os demais membros da série ( a ).

Explique o aumento constante dos pontos de ebulição das séries a .

Passo 1

Bom galera, antes vamos ver qual é esta Figura 5.9:

Para resolvermos a letra a precisamos observar a linha azul, que a série da água, ok?

Nós temos os elementos: , e . Por que seus pontos de ebulição são tão diferentes quando comparados ao da água?

Fácil né? A água é a única da série que apresenta o oxigênio ligado ao hidrogênio, quando isso acontece as moléculas interagem com suas vizinhas por meio das ligações de hidrogênio.

Como vocês já sabem estas ligações são bem intensas e por isso necessitam de mais energia para serem quebradas. E, portanto, maior será sua temperatura de ebulição!

Passo 2

Na série em vermelho temos os pontos de ebulição aumentando continuamente.

Todas as moléculas da série são apolares e, portanto, interagem por meio de forças de London, ok?!

O carbono apresenta somente , o silicone , o germânio e o estanho . Quanto maior o número de elétrons, maior o átomo. Se o átomo é maior e possui mais elétrons suas interações se tornam mais intensas e, por isso, a energia necessária é para quebra-las também aumenta.