Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 47
13.47- a) Use os dados do apêndice 2 B para calcular o produto da solubilidade de Hg2Cl2. (b) Compare esse número com o valor listado na Tabela 12.4 e comente a diferença.
Passo 1
Gente, a primeira coisa que temos que fazer é escrever a reação:
Hg2Cl2 (s)+ 2 e- → 2 Hg (l) + 2 Cl- E°= + 0,27 V
Infelizmente nós temos um problema . Kps = [A]x x [B]y
O cloreto de mercúrio já não entraria na fórmula porque nós estamos falando do produto da solubilidade e, esse cloreto é sólido (não solúvel), mas o mercúrio tinha que entrar nesse cálculo, mas nós sabemos que líquidos “não tem concentração”. E agora ???? Só vem comigo
Vamos montar outra reação de redução:
Hg22+ (aq) + 2 e- → 2 Hg (l) E° = +0,79
Pelo amor de God, essas reações NÃO são iguais é só olhar o potencial
Passo 2
Agora, se invertermos a segunda reação e somarmos com a primeira obteremos o seguinte:
Hg2Cl2 (s) → Hg22+ (aq) + 2 Cl-
Era o que a gente queria não era ?!
Vamos calcular o E°célula = E° ( para redução) – E° ( para oxidação)
E°célula = 0,27 – 0,79 = - 0,52 V
Passo 3
Pra finalizar esse item vamos usar esse fórmula:
Lembrando que, n é o número de elétrons que é igual a 2.
Assim,
Log K = - 17,57
K = 2,7 x 10-18
Passo 4
b)Esse valor é 2 vezes maior que o da tabela 12.4 ( 1,3 x 10-18 )
Resposta
a)2,7 x 10-18
b) Esse valor é 2 vezes maior que o da tabela 12.4.