Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 37
13.38- Calcule o quociente da reação, Q, da reação de célula, dado o valor do potencial de célula medido. Balanceie as equações químicas usando os coeficientes de menor número inteiro.
a) Pt (s) | Sn4+ (aq), Sn2+ (aq) ‖ Pb4+(aq), Pb2+ (aq)|C (gr) E = + 1,33 V
b) Pt(s) | O2 (g) |H+ (aq) ‖ Cr2O72- (aq), H+ (aq), Cr3+ (aq)|Pt (s) E = + 0,10 V
Passo 1
a)Galerisss, vamos começar escrevendo as semi-reações:
Anodo: Sn2+ (aq) → Sn4+ (aq) + 2 e-
Catodo: Pb4+ (aq) + 2 e- → Pb2+ (aq)
Meus quiridosss, a gente nem precisa mexer nas equações porque o número de elétrons são iguais
Dessa forma,
Sn2+ (aq) + Pb4+ → Sn4+ (aq) + Pb2+ (aq)
Passo 2
Vamos utilizar a seguinte equação para encontrar o Q :
O número de elétrons envolvidos na reação é 2;
O da célula é 1,67 – (0,15) = 1,52 V
Assim,
Resposta
a)Sn2+ (aq) + Pb4+ → Sn4+ (aq) + Pb2+ (aq) ,