13.38- Calcule o quociente da reação, Q, da reação de célula, dado o valor do potencial de célula medido. Balanceie as equações químicas usando os coeficientes de menor número inteiro.

a) Pt (s) | Sn4+ (aq), Sn2+ (aq) ‖ Pb4+(aq), Pb2+ (aq)|C (gr) E = + 1,33 V

b) Pt(s) | O2 (g) |H+ (aq) ‖ Cr2O72- (aq), H+ (aq), Cr3+ (aq)|Pt (s) E = + 0,10 V

Passo 1

a)Galerisss, vamos começar escrevendo as semi-reações:

Anodo: Sn2+ (aq) → Sn4+ (aq) + 2 e-

Catodo: Pb4+ (aq) + 2 e- → Pb2+ (aq)

Meus quiridosss, a gente nem precisa mexer nas equações porque o número de elétrons são iguais

Dessa forma,

Sn2+ (aq) + Pb4+ → Sn4+ (aq) + Pb2+ (aq)

Passo 2

Vamos utilizar a seguinte equação para encontrar o Q :

E = E ° - 0,0592   V   n log ⁡ Q

O número de elétrons envolvidos na reação é 2;

O E °   da célula é 1,67 – (0,15) = 1,52 V

Assim,

1,33 = 1,52 - 0,0592   V   2 log ⁡ Q

- 0 , 38 =   - 0,0592 log ⁡ Q

6,42 = log ⁡ Q

Q = 10 6

Resposta

a)Sn2+ (aq) + Pb4+ → Sn4+ (aq) + Pb2+ (aq) , Q = 10 6

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