O benzino é uma molécula muito reativa de fórmula que só pode ser detectada em baixas temperaturas. Ele está relacionado com o benzeno em função dos seis átomos de carbono do anel, mas, em lugar de três ligações duplas, a estrutura é normalmente desenhada com duas ligações duplas e uma tripla.

1. Desenhe uma estrutura de Lewis para a molécula do benzino. Indique, na estrutura a hibridação de cada átomo de carbono.
2. Use sua compreensão das ligações químicas para explicar por que essa molécula deve ser muito reativa.

Bom galera, na letra a precisamos da estrutura. Fácil, não?

O problema já nos disse como é o benzino, então vamos colocar isso na forma de uma estrutura:

Mas calma! Não é só isso!

Precisamos da hibridação dos átomos. Para saber da hibridização precisamos contar quantos pares de elétrons temos, lembrando que a dupla e tripla conta como 1 par.

Se é assim, no carbono 1 nós temos 2 pares, e cada par nós colocamos em uma caixinha, ou seja, em um orbital, nós precisamos de 2 orbitais.

Qual sua hibridação então? sp¹, não é?

O carbono 2 possui a mesma característica, então sua hibridação é a mesma.

Os carbonos 3, 4 5 e 6 fazem 3 ligações cada, então teremos 3 pares de elétrons e vamos precisar de três orbitais:

Para eles a hibridação já será sp².

Tranquilo, né? Vamos colocar no desenho: