A composição dos híbridos pode ser discutida quantitativamente. O resultado é que, se dois híbridos equivalentes compostos de um orbital s e dois orbitais p formam um ângulo então os híbridos podem ser considerados , com . Qual é a hibridação dos orbitais de O que formam as duas ligações em ?
Passo 1
O enunciado nos dá a equação de que depende do ângulo entre os híbridos equivalentes, no caso da molécula de , será o ângulo entre as ligações que o oxigênio faz com os hidrogênios, esse ângulo é de 104,5°, precisamos então usá-lo na equação, para obtermos
Passo 2
Substituindo o ângulo :
E resolvendo, obtemos:
Passo 3
Como os híbridos podem ser escritos por:
O híbrido para a molécula de será: