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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 58

A azida de sódio é usada para inflar os balões de gás de segurança em automóveis. Que massa de azida de sódio sólida é necessária para formar 100 L de N 2   ( g ) em 1,5 atm e 20°C?

Dados: M M   N a N 3   s = 65   g / m o l

R = 0,082   a t m ∙ L / K ∙ m o l

Passo 1

Aqui vamos utilizar a equação dos gases ideais, P ∙ V = n ∙ R ∙ T . Nossa incógnita é justamente o número de mols de N 2 que geram esses 100 L de gás nas condições dadas. Determinamos facilmente:

n = P ∙ V R ∙ T

∴ n = 1,5 ∙ 100 0,082 ∙ 293 ≅ 62,4   m o l s

Passo 2

Verificamos a proporção estequiométrica entre N a N 3 e N 2 como sendo de 2:3 (dois pra três), a partir da reação de decomposição da azida de sódio, abaixo:

2   N a N 3   s → 2   N a   s + 3   N 2   ( g )

Sabemos que os 100 L de gás nitrogênio advêm de 62,4 mols de N 2 . Logo, apenas precisamos determinar que massa de N a N 3 geram esa quantidade em mols de gás. Pela seguinte regra de três fazemos isso:

∴ m ≅ 2705   g ≡ 2,7   k g

Resposta

∴ m ≅ 2705   g ≡ 2,7   k g

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Descreva a preparação de:(d) 600m L de B a C l 2 a 3,00 %( m / v ) a partir de uma solução de B a C l 20,400m o lL - 1 .
Descreva a preparação de:(f) 9,00L de uma solução com 60,0p p md eN a + , a partir do N a 2 S O 4 sólido.
Descreva a preparação de:(e) 1,50L de N a O H0,215m o lL - 1 a partir do reagente comercial [ 50 %N a O H( m / m ) , gr esp 1,525 ].
Descreva a preparação de:(e) 2,00L de H C l O 40,120m o lL - 1 a partir do reagente comercial [ 71,0%H C l O 4( m / m ) , gr esp 1,67 ].
Descreva a preparação de: 500m L de A g N O 30,0750m o lL - 1 a partir do reagente sólido.