A azida de sódio é usada para inflar os balões de gás de segurança em automóveis. Que massa de azida de sódio sólida é necessária para formar 100 L de em 1,5 atm e 20°C?
Dados:
Passo 1
Aqui vamos utilizar a equação dos gases ideais, . Nossa incógnita é justamente o número de mols de que geram esses 100 L de gás nas condições dadas. Determinamos facilmente:
Passo 2
Verificamos a proporção estequiométrica entre e como sendo de 2:3 (dois pra três), a partir da reação de decomposição da azida de sódio, abaixo:
Sabemos que os 100 L de gás nitrogênio advêm de 62,4 mols de . Logo, apenas precisamos determinar que massa de geram esa quantidade em mols de gás. Pela seguinte regra de três fazemos isso: