Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 50
Balanceie as seguintes equações simplificadas e classifique-as como ácido-base ou redox:
(a)
(b)
Passo 1
Uma reação ácido-base envolve a transferência de prótons (íons ) de uma espécie pra outra, sem necessariamente a alteração no número de oxidação das espécies envolvidas – mas pode haver, em alguns casos.
Já uma reação redox (reação de oxirredução) sempre envolve a variação no NOx de duas (sempre duas) espécies na reação, em que uma das espécies vai ter seu NOx aumentado (oxidação, perda de elétrons) e a outra vai ter seu NOx reduzido (redução, ganho de elétrons).
Com esses critérios, somos capazes de avaliar se as reações são ácido-base ou de oxirredução (redox). Além disso, vamos também balanceá-las pelo método MACHO (Metal, Ametal, Carga, Hidrogênio, Oxigênio).
Passo 2
(a)
Reação redox. Repare que o enxofre, na forma de , tem NOx 0. O carbono, em tem NOx -4. Do outro lado da reação, encontramos ele com NOx +4, estando ligado a 2 enxofres, em . Assim, o enxofre adquire NOx -2, por ser mais eletronegativo que o carbono.
Assim, concluímos que é uma reação de oxirredução, em que o carbono se oxida e o enxofre se reduz.
Passo 3
(b)
Reação redox. O estanho, , estando sozinho – substância simples – tem NOx 0. O hidrogênio das moléculas de água têm NOx +1, por estarem ligados ao oxigênio, mais eletronegativo. No outro lado da reção, dos produtos, temos o estanho formando um composto com NOx +4, e o hidrogênio, na forma de , com NOx 0.
Assim, concluímos que é uma reação de oxirredução, em que o estanho se oxida e o hidrogênio se reduz.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)