Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 6d

Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-reaçoes de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identifique o agente oxidante o agente redutor em cada reação. Pb(OH)42-(aq) + ClO-(aq)PbO2(s) +Cl-(aq)

Passo 1

Devemos escrever as mias-reações balanceadas

Pb(OH)42-(aq)

o Pb do Pb(OH)42 tem NOX = 2 e o Pb do PbO2 tem NOX=+4, portanto há uma variação de -2e (OXIDOU)

Pb(OH)42-+ 2OH (aq)+H2O

ClO- Cl-(aq)

O cloro vai de -1 para +1, portanto há uma variação de 2e (REDUZIU)

ClO- +2e + H2O Cl-(aq) +2OH

Passo 2

A reação já está balanceada, o número de eletrons é igual nas duas reações:

. Pb(OH)42-(aq) + ClO-(aq)PbO2(s) +Cl-(aq)

Passo 3

Agora que já temos a reação balanceada podemos ver quem é o agente redutor e quem é o agente oxidante, lembrando que:

Quem oxida é agente redutor e quem reduz é agente oxidante

Portanto o ClO- é o agente oxidante e o Pb(OH)42- o agente redutor.

Resposta

Pb(OH)42-(aq) + ClO-(aq)PbO2(s) +Cl-(aq)

Portanto o ClO- é o agente oxidante e o Pb(OH)42- o agente redutor.

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