Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 4a
Balanceie as seguintes equações simplificados, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução ácida. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.
a) Reação do íon selenito com íon clorato:
Passo 1
a) Primeiro, precisamos escrever o número de oxidação de cada elemento para identificar os elementos que estão passando por mudanças. A reação redox é a seguinte:
No processo de oxidação há um aumento no número de oxidação de um elemento. Na reação redox, o estado de oxidação do selênio aumenta de para . Assim, sofre reação de oxidação. Podemos escrever a semi-reação de oxidação é a seguinte:
Aqui temos que balancear o oxigênio adicionando no lado esquerdo da equação.
Agora temos que balancear os átomos de hidrogênio adicionando íons no lado direito da equação.
Feito isso, balanceamos a carga adicionando no lado direito da equação.
Temos então a semi-reação de oxidação balanceada.
Passo 2
Note que no processo de redução, há uma diminuição do número de oxidação de um átomo. Na reação redox, o estado de oxidação do cloro diminui de para . Portanto, sofre a reação de redução. Podemos escrever a semi-reação de redução é a seguinte maneira:
Aqui, temos que balançar o cloro adicionando antes no lado esquerdo da equação.
Agora, vamos balancear o átomo de oxigênio adicionando no lado direito da equação.
Precisamos balancear agora o hidrogênio adicionando íons no lado esquerdo da equação.
Por fim, balanceamos a carga adicionando no lado esquerdo da equação.
Temos então a semi-reação de redução balanceada.
Passo 3
Para escrever a reação global, temos que somar as duas semi-reações. Para isso precisamos que as cargas nos dois lados das equações de calculem. Vamos multiplicar a semi-reação de oxidação por e adicione com semi-reação de redução para determinar a equação balanceada para a reação redox fornecida.
A soma das duas semi-reação temos a reação redox balanceada:
Precisamos lembrar de que a substância oxidada atua como um agente redutor, enquanto a substância reduzida atua como um agente oxidante. Aqui, é oxidado, por isso atua como um agente redutor, enquanto é reduzido, por isso atua como um agente oxidante .
Resposta
Agente oxidante:
Agente redutor: