Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 6c
Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-reaçoes de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identifique o agente oxidante o agente redutor em cada reação. N2H4(g) + ClO3(aq)NO(g) + Cl-(aq)
Passo 1
Devemos escrever as mias-reações balanceadas
N2H4NO
o N do N2H4 tem NOX = -2e o N do NO tem NOX=+2, portanto há uma variação de -8e (OXIDOU)
N2H4 +8HO NO + 8e +4H2O
ClO3 Cl-
O cloro vai de +5 para -1, portanto há uma variação de -6 (REDUZIU)
ClO3 6e +3 H2O+ Cl-+6OH
Passo 2
Antes de somar as equações temos que ajeitar o número de elétrons:
N2H4 +8HO NO + 8e +4H2O multiplicando por 3
ClO3 6e +3 H2O+ Cl-+6OH multiplicando por 4
3N2H4 +24HO NO + 24e +12H2O
4ClO3 + 24e +12 H2O+ 4Cl-+24OH
Somando temos a reação balanceada
3N2H4 +4ClO3NO+ 4Cl-
Passo 3
Agora que já temos a reação balanceada podemos ver quem é o agente redutor e quem é o agente oxidante, lembrando que:
Quem oxida é agente redutor e quem reduz é agente oxidante
Portanto o ClO3é o agente oxidante e o N2H4 o agente redutor.
Resposta
3N2H4 +4ClO3NO+ 4Cl-
Portanto o ClO3é o agente oxidante e o N2H4 o agente redutor.