Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 6a
Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-reaçoes de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identifique o agente oxidante o agente redutor em cada reação. (a) Cl2O7(g) H2O2(aq)ClO2 (aq) + O2(g)
Passo 1
Devemos escrever as mias-reações balanceadas
Cl2O7(g) ClO2 (aq)
o Cl do Cl2O7 tem NOX = +7 e o Cl do ClO2 tem NOX=+3, portanto há uma variação de -4e (reduziu)
Cl2O7(g) +8e + 4H2O ClO2 (aq) + 8OH
H2O2 O2
O oxigênio vai de -2 para zero, portanto há uma variação de 2e (oxidou)
H2O2 + O2 + H2O +2e
Passo 2
Antes de somar as equações temos que ajeitar o número de elétrons:
Cl2O7(g) +8e + 4H2O ClO2 (aq) + 8OH
H2O2 + O2 + H2O +2e multiplicando por 4
Cl2O7(g) +8e + 4H2O ClO2 (aq) + 8OH
4H2O2 + 4O2 + 4H2O +8e
Somando temos a reação balanceada
Cl2O7(g) +4H2O2ClO2 (aq) + 4O2 + 8OH
Passo 3
Agora que já temos a reação balanceada podemos ver quem é o agente redutor e quem é o agente oxidante, lembrando que:
Quem oxida é agente redutor e quem reduz é agente oxidante
Portanto o Cl2O7(g) é o agente oxidante e o H2O2 o agente redutor.
Resposta
Cl2O7(g) +4H2O2ClO2 (aq) + 4O2 + 8OH
o Cl2O7(g) é o agente oxidante e o H2O2 o agente redutor.