Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 123d

As bebidas energéticas fornecem água ao corpo na forma de uma solução isotônica (que tem a mesma concentração molar total de solutos do que o sangue humano). Essas bebidas contêm eletrólitos como NaCl e KCl, bem como açúcar e flavorizantes. Um dos flavorizantes mais utilizados nas bebidas energéticas é o ácido cítrico, mostrado abaixo.

Uma solução salina normal é uma solução isotônica que contém 0,9% de NaCl por massa em água. Supondo a dissociação completa do NaCl, qual é a concentração molar total de todos os solutos em uma solução isotônica? Suponha que a densidade da solução é 1,00 g·cm3.

Passo 1

Para podermos calcular a concentração molar temos que entender o que significa 0,9% de NaCl por massa de água.

Como a densidade da água 1,00 g·cm3, podemos dizer que a cada 100o ml de água temos 9 g de NaCl.

Passo 2

Devemos descobrir quanto vale 9 de NaCl em mols, portanto

Ou seja, temos 0,15 mol/L de NaCl

Como temos Cl- tanto do KCl e do NaCl, a concentração molar do Cl- é 0,3M

Resposta

0,3M

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