O benzeno e o tolueno formam soluções quase ideais. O ponto de ebulição do benzeno puro é 80,1 ℃ . Calcule o potencial químico do benzeno em relação ao do benzeno puro quando x B e n z e n o = 0,3 no ponto de ebulição. Se o coeficiente de atividade do benzeno nessa solução fosse, na realidade, igual a 0,93 e não igual a 1 qual seria a pressão de vapor do benzeno?

Passo 1

Fala jovenzito, tudo na paz?

O exercício nos diz que o ponto de ebulição do benzeno é 80,1   ℃ e x b e n z e n o = 0,3 .

Se o coeficiente de atividade do benzeno nesta solução fosse realmente 0,93 para 1 .

A solução diluída ideal com soluto B será:

μ B = μ B ∅ + R T ln ⁡ x B  

μ B e n z e n o = μ B e n z e n o ∅ + R T ln ⁡ x B e n z e n o

R T ln ⁡ x B = 8,3144 J K m o l 353,3 K ln ⁡ 0,3 = - 3536,47   J / m o l

O potencial químico do benzeno em relação ao benzeno puro é: - 3536,47   J / m o l

Coeficiente de atividade do benzeno = 0,93

Pressão de vapor p A   =   a p A *

P B = γ B x B p B *

P B = 0,93 0,30 760 T o r r = 212   T o r r

Tranquilo né?

Resposta

3536,47   J / m o l

212   T o r r

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