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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 6.Exercícios - Ex. 2B

A pressão de vapor de um líquido puro A é 68,8 K P a a 293 K e a de outro líquido B, também puro, é de 82,1 K P a . Esses dois compostos formam soluções líquidas ideais e misturas gasosas também ideais. Imaginemos o equilíbrio de uma solução com um vapor no qual a fração molar de A é 0 , 0,612 . Calcule a pressão total de vapor e a composição da fase líquida.

Passo 1

Cá estamos para outra questãozinha trivial de diagrama de fases.

Muito parecida com a questão anterior, somente aplicação de fórmulas. Mas vamos juntos!!

Ta ficando chato, mas é pra você fixar mesmo... Dá-lhe tio Raoult:

p = p A + p B = x A p A * + x B p B *

Que pode ser reescrita da seguinte forma, isolando x A :

x A = p - p B * p A * - p B *

Passo 2

Beleza, maass para encontrar p precisamos da fração molar do componente A na fase líquida x A , então vamos buscar uma outra relação que nos fornece esse cara:

y A = x A p A * p B * + p A * - p B * x A

Lembrando que y A representa a fração molar do componente A na fase VAPOR. Cuidado com as letrinhas 😊

Bom, esse tal cujo dito aí o enunciado nos da... então fica fácil isolar o x A :

0,612 = x A 68,8 82,1 + 68,8 - 82,1 x A

Chegaremos em:

x A = 0,653

Sim, é igual a fração na fase vapor. (Sacanagenzinha do exercício)

Mas enfim, temos:

x B = 0,347

Passo 3

Show, agora sim podemos ir lá naquela primeira expressão e isolar a nossa pressão:

0,653 = p - 82,1 68,8 - 82,1

E isolando, facilmente obtemos:

p = 73,41 K P a

Muito tranquilo! Risca mais uma e bora pra próxima!! Te vejo lá!

Resposta

Portanto:

x A = 0,653       e     x B = 0,347

E a pressão total:

p = 73,41 K P a  

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