Enunciado

Sugerir uma faixa de massa de amostras para o padrão primário indicado se se deseja utilizar entre 35 e 45 mL do titulante:

*(a) H C l O 4   0,150   m o l   L - 1 titulado contra N a 2 C O 3 (produto C O 2 ).

(b) H C l   0,075   m o l   L - 1 titulado contra N a 2 C 2 O 4 .  

N a 2 C 2 O 4 →   N a 2 C O 3 + C O

C O 3 2 - +   2 H + →   H 2 O +   C O 2  

*(c) N a O H   0,20   m o l   L - 1 titulado contra ácido benzóico.

(d) B a O H 2   0,030   m o l   L - 1 titulado contra   K H I O 3 2 .

*(e) H C l O 4   0,040   m o l   L - 1 titulado contra TRIS.

(f) H 2 S O 4   0,080   m o l   L - 1   titulado contra N a 2 B 4 O 7 ⋅   10 H 2 O . Reação:

B 4 O 7 2 - + 2 H 3 O + +   3 H 2 O → 4 H 3 B O 3

Passo 1

Falaii galerinha do Responde ai, tudo belezinha?

As massas do padrão primário indicado devem ser calculadas, o que se deseja usar entre 35 a 45 mL do titulante.

  1. Dados

Molaridade de B a O H 2 = 0 . 03 0   M

Volume de B a O H 2 ,   V 1 = 35   m L

Volume de B a O H 2 ,   V 2 = 45   m L

As massas de hidrogenoiodato de potássio, K H I O 3 2 que se deseja usar entre 35 a 45 mL de B a O H 2 , podem ser obtidas determinando a quantidade de K H I O 3 2 . A massa de K H I O 3 2 então poderá ser obtida multiplicando a quantidade de K H I O 3 2 por sua massa molar ( 389,91   g / m o l ) . Para isso, a quantidade de B a O H 2 , tem que ser calculada primeiro

Passo 2

Para 35 mL ( V 1 ) de B a O H 2 , iremos obter

B a O H 2 = m o l a r i d a d e   d e     B a O H 2 × v o l u m e   d e     B a O H 2

= 0 . 03 0   m m o l     B a O H 2 m L     B a O H 2 × 35   m L     B a O H 2

= 1.05   m m o l       B a O H 2

Como 1 mmol de B a O H 2 com 2 mmol de K H I O 3 2 . Assim a quantidade de K H I O 3 2 pode ser calculada multiplicando a quantidade de B a O H 2 por 2

K H I O 3 2 = q u a n t i d a d e   d e     B a O H 2 × 2   m m o l   K H I O 3 2 1   m m o l     B a O H 2

K H I O 3 2 = 1.05   m m o l     B a O H 2 × 2   m m o l   K H I O 3 2 1   m m o l     B a O H 2

= 2.1   m m o l   K H I O 3 2

Agora a massa de K H I O 3 2 , pode ser obtida multiplicando a quantidade de K H I O 3 2 por sua massa molar, portanto, temos:

m a s s a   d e     K H I O 3 2 = 2.1   m m o l   K H I O 3 2 × 389.91   g   K H I O 3 2 1000   m m o l   K H I O 3 2

= 0.8 18 8   g   K H I O 3 2

Portanto, a massa de K H I O 3 2 necessária quando 35 mL de B a O H 2 é usado, é de 0 . 82   g .

Passo 3

Para 45 mL ( V 2 ) de B a O H 2 , iremos obter

B a O H 2 = m o l a r i d a d e   d e     B a O H 2 × v o l u m e   d e     B a O H 2

= 0.030   m m o l     B a O H 2 m L     B a O H 2 × 4 5   m L     B a O H 2

= 1.3 5   m m o l       B a O H 2

Como 1 mmol de B a O H 2 com 2 mmol de K H I O 3 2 . Assim a quantidade de K H I O 3 2 pode ser calculada multiplicando a quantidade de B a O H 2 por 2

K H I O 3 2 = q u a n t i d a d e   d e     B a O H 2 × 2   m m o l   K H I O 3 2 1   m m o l     B a O H 2

K H I O 3 2 = 1.3 5   m m o l     B a O H 2 × 2   m m o l   K H I O 3 2 1   m m o l     B a O H 2

= 2.7   m m o l   K H I O 3 2

Agora a massa de K H I O 3 2 , pode ser obtida multiplicando a quantidade de K H I O 3 2 por sua massa molar, portanto, temos:

m a s s a   d e     K H I O 3 2 = 2.7   m m o l   K H I O 3 2 × 389.91   g   K H I O 3 2 1000   m m o l   K H I O 3 2

= 1.053   g   K H I O 3 2

Portanto, a massa de K H I O 3 2   necessária quando 45 mL de B a O H 2 é usado, é de 1.1   g .

Portanto, a faixa de massas de amostra K H I O 3 2   desejadas para o uso entre 35 e 45 mL do B a O H 2 é de 0.8 2 g - 1.1   g   K H I O 3 2   .

“O coelho está certo, e ele é claramente o mais inteligente entre vocês!”

Resposta

Portanto, a faixa de massas de amostra K H I O 3 2   desejadas para o uso entre 35 e 45 mL do B a O H 2 é de 0.82 g - 1.1   g   K H I O 3 2   .

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