Enunciado

Calcular a molaridade de uma solução de B a O H 2 diluído se;

(a) 50,00 mL produzir 0,1684   g   d e   B a S O 4 .

(b) a titulação de 0,4815 g de ftalato ácido de potássio (FAP) padrão primário requerer 29,41 mL da base.

(c) a adição de 50,00 mL da base a 0,3614 g de ácido benzóico requerer 4,13 mL na retrotitulação com H C l   0,05317   m o l   L - 1 .

Passo 1

Falaii galerinha do Responde ai, tudo belezinha?

  1. Dado que:

Massa de B a S O 4 = 0.1684 g

Volume de B a O H 2   s o l u ç ã o = 50   m L

Para calcular a concentração molar de diluído B a O H 2 , temos que primeiro determinar a quantidade de B a S O 4 . A quantidade de B a S O 4 pode ser obtiva dividindo a massa dada B a S O 4 por sua massa milimolar.

Q u a n t i d a d e   d e   B a S O 4 = 0.1684   g   B a S O 4 × 1000   m m o l   B a S O 4 233.39 g   B a S O 4

= 0.7215   m m o l   B a S O 4

Passo 2

A quantidade de B a S O 4 será igual à quantidade de B a S O 4 , como 1 mmol de B a O H 2 reage com 1 mmol de B a S O 4 . Assim, a quantidade de B a O H 2 pode ser calculada como:

q u a n t i d a d e   d e   B a O H 2 = 0.7215   m m o l   B a S O 4 × 1   m m o l   B a S O 4 1   m m o l   B a S O 4

= 0.7215   m m o l   B a O H 2

A concentração molar de B a O H 2 pode ser obtida dividindo a quantidade de B a O H 2 pelo volume alíquota.

B a O H 2 =   q u a n t i d a d e   d e   B a O H 2 v o l u m e   d e   a l í q u o t a

= 0.7215   m m o l   B a O H 2 50.00   m L   B a O H 2

= 0.01443   M   B a O H 2

Portanto, a concentração molar de diluído B a O H 2 é 0.01443   M .

“O coelho está certo, e ele é claramente o mais inteligente entre vocês!”

Resposta

Portanto, a concentração molar de diluído B a O H 2 é 0.01443   M .

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Proporcionar um indicador adequado para as titulações baseadas nas seguintes reações; usar 0,05m o lL - 1 se for necessária a concentração no ponto de equivalência. H 2 T + 2 N a O H → N a 2 T + 2 H 2
Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) deH_2 S .
Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) :N a H S .
Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) deH_3 P O_3 .
Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) deN a_2 H P O_3 .