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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 14.Questões e Problemas - Ex. 45

Calcular a concentração de equilíbrio de H C O O H não dissociado em uma solução de ácido fórmico com uma concentração analítica de 0,0850   m o l   L - 1 e com um pH de 3,200.

Passo 1

Olá galerinha, tudo bem com vocês? Para resolvermos este exercício precisamos relembrar que α 0 é a fração da concentração total do ácido que permanece não dissociada, e é dada pela equação:

α 0 = [ H 3 O + ] H 3 O + + K a

Pelo Apêndice 3 encontramos a constante de dissociação ácida do ácido fórmico:

K a = 1,80 ∙ 10 - 4

Com o valor do pH dado no enunciado conseguimos descobrir a concentração de H 3 O + :

H 3 O + = 10 - p H = 10 - 3,200

H 3 O + = 6,31 ∙ 10 - 4   m o l / L

Substituindo esses valore da equação de α 0 :

α 0 = 6,31 ∙ 10 - 4 6,31 ∙ 10 - 4 + 1,80 ∙ 10 - 4 = 7,78 ∙ 10 - 1

Passo 2

No enunciado também é dada a concentração do ácido fórmico:

H C O O H = 0,0850   m o l / L

A partir deste valor conseguimos encontrar a concentração de equilíbrio não dissociado:

H C O O H = 0,0850 ∙ 7,78 ∙ 10 - 1

H C O O H = 6,61 ∙ 10 - 2   m o l / L

Prontinho galera. Até mais!

Resposta

H C O O H = 6,61 ∙ 10 - 2   m o l / L .

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