Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 14.Questões e Problemas - Ex. 20
Calcular a concentração do íon hidróxido e o pH a 0,0167 mol L-1 de uma solução de Ba(OH)2: (a) desprezando as correções pela atividade.
(b) usando os coeficientes de atividade.
Passo 1
E aí pessoal, belezinha? Vamos trabalhar em algumas questões que abordam os princípios das titulações de neutralização.
Item a
A concentração de hidróxido, desconsiderando as correções por atividade, é o dobro da concentração molar do Ba(OH)2, pois cada mol do hidróxido de bário possui duas hidroxilas Logo:
Daí, o pH é dado por:
Item b
Já com as correções por atividade, teremos os seguintes passos antes de calcularmos o pH: 1) Calcular a força iônica; 2) Determinar o coeficiente de atividade tabelado; 3) Calcular a concentração molar corrigida.
Passo 2
Após a reação de dissociação do Ba(OH)2 temos os eletrólitos [Ba2+] e 2[OH-], e a força iônica é dada por:
Da tabela 10.2 (página 259) teremos o coeficiente de atividade a partir da força iônica calculada:
Encontramos:
A concentração molar corrigida é dada pelo produto da concentração molar fornecida inicialmente e o coeficiente de atividade:
Passo 3
O pOH, usando os coeficientes de atividade, é calculado por:
E o pH é dado pela relação:
O que nos dá uma solução consideravelmente menos básica.
Resposta
a) 12,52
b) 12,43