Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 14.Questões e Problemas - Ex. 32cd
Qual é o pH de uma solução que:
(a) foi preparada pela dissolução de 9,20 g de ácido lático (90,08 g/mol) e 11,15 g de lactato de sódio (112,06 g/mol) em água destilada e diluindo-se a 1,00 L.
(b) contém ácido acético 0,0550 mol L-1 e acetato de sódio 0,0110 mol L-1?
(c) foi preparada pela dissolução de 3,00 g de ácido salicílico C6H4(OH)COOH (138,12 g/mol) em 50,0 mL de NaOH 0,1130 mol L-1 e diluída 500,0 mL?
(d) contém ácido pícrico 0,0100 mol L-1 e picrato de sódio 0,100 mol L-1?
Passo 1
E aí pessoal, belezinha? Vamos trabalhar em algumas questões que abordam os princípios das titulações de neutralização.
Em cada parte deste problema forma-se uma mistura tampão de um ácido fraco, HA, e sua base conjugada, NaA. Em cada caso, assumiremos inicialmente que [H3O+] e [OH-] são muito menores que a concentração molar do ácido e do conjugado, de modo que [A-] cNaA e [HA] cHA. Essas suposições levam à seguinte relação: [H3O+] = Ka cHA / cNaA.
Dando continuidade ao exercício 32:
Item c
Inicialmente iremos calcular as quantidades de mols do ácido e da base:
Como a quantidade molar de ácido é maior que a da base, temos que:
Para esta reação temos a constante de:
Como essa concentração é muito menor que as de HA e NaA, temos que:
Certamente, [OH-] será desprezível, pois a solução é ácida. Substituindo na expressão da constante de dissociação dá:
Passo 2
Rearranjando a equação teremos:
Resolvendo a equação quadrática:
Ou:
Que é um valor não conveniente aos nossos cálculos por ser menor que zero, sendo assim descartado.
Com a concentração molar do hidrônio calculada, o pH é dado por:
Passo 3
Item d
De forma similar ao item c, temos que:
Rearranjando a equação teremos:
Resolvendo a equação quadrática:
Ou:
Que é um valor não conveniente aos nossos cálculos por ser menor que zero, sendo assim descartado.
Com a concentração molar do hidrônio calculada, o pH é dado por:
Resposta
c) 2,63
d) 2,10