Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 14.Questões e Problemas - Ex. 18
Calcular o pH resultante da solução quando 20,0 mL de HCl 0,2000 mol L-1 é misturado com 25,0 mL de:
(a) água destilada.
(b) AgNO3 0,132 mol L-1.
(c) NaOH 0,132 mol L-1.
(d) NH3 0,132 mol L-1.
(e) NaOH 0,232 mol L-1.
Passo 1
E aí pessoal, belezinha? Vamos trabalhar em algumas questões que abordam os princípios das titulações de neutralização.
Item a
A concentração de hidrônio é dada por:
Daí, o pH é dado por:
Item b
Não há reação em quantidades significativas entre o ácido clorídrico e o nitrato de prata, mantendo o pH calculado no item a.
Passo 2
Item c
Ao termos o hidróxido de sódio (base forte) reagindo com o ácido clorídrico, uma parte do ácido será neutralizado e o pH irá aumentar (diminuição da acidez da solução). A quantidade de mmols de hidróxido de sódio adicionada ao ácido é de:
A concentração molar de hidrônio passa a ser de:
Daí, o pH é dado por:
Item d
Após as reações haverá a formação de NH4+, que não afeta de forma significativa o pH da solução, mantendo o resultado do item anterior.
Passo 3
Item e
Devemos observar o que ocorrerá de reação de neutralização, tendo um total de mmols dos reagentes dados por:
O ácido será todo neutralizado consumindo a mesma quantidade de mols da base forte, e teremos uma concentração molar do restante do NaOH dada por:
Como o valor obtido é a concentração de uma base temos que:
E daí, calculamos o pH pela relação:
O que nos dá uma solução alcalina, condizente com o reagente em excesso ser uma base forte.
Resposta
a) 1,05
b) 1,05
c) 1,81
d) 1,81
e) 12,602