Calcular a variação no pH que ocorre quando 1,00 mmol de base forte é adicionado em 100 mL das soluções listadas no Problema 14-34. Calcular os valores com três casas decimais.

(a) H2O.

(b) HCl 0,0500 mol L-1.

(c) NaOH 0,0500 mol L-1.

(d) CH3COOH 0,0500 mol L-1.

(e) CH3COONa 0,0500 mol L-1.

(f) CH3COOH 0,0500 mol L-1 + CH3COONa 0,0500 mol L-1.

(g) CH3COOH 0,500 mol L-1 + CH3COONa 0,500 mol L-1.

Passo 1

E aí pessoal, belezinha? Vamos trabalhar em algumas questões que abordam os princípios das titulações de neutralização.

Para a resolução deste exercício analisaremos o pH antes e após a adição da base.

Dando continuidade ao exercício 36:

Item e

O pH da solução inicial é de 8,728. Após a adição da base o pH é determinado pelo excesso de NaOH:

c N a O H = 1   m m o l 100   m L = 10 - 2   M

O pOH após a adição é de:

p O H = - log ⁡ 10 - 2 = 2,000

Que nos dá um pH de:

p H = 14,000 - 2,000 = 12,000

A variação de pH é de:

∆ p H = 12,000 - 8 , 728 = 3 , 272

Passo 2

Item f

O pH inicial é de 4,757. Após a adição da base temos:

c N a O A c = 0,0500   m m o l s + 1,00   m m o l 100   m L = 0,0 6 00   M

c H O A c = 0,0500 m o l L - 1,00   m m o l 100   m L = 0,0400   M

1,75 ∙ 10 - 5 = H 3 O + ∙ 6 ∙ 10 - 2 4 ∙ 10 - 2 = > H 3 O + = 1,75 ∙ 10 - 5 6 ∙ 10 - 2 ∙ 4 ∙ 10 - 2

H 3 O + ≅ 1 , 167 ∙ 10 - 5   M

O pH é dado por:

p H ≅ - log ⁡ 1,167 ∙ 10 - 5 ≅ 4 , 933

A variação de pH é de:

∆ p H = 4 , 933 - 4 , 757 = 0 , 1 76

Passo 3

Item g

O pH inicial é de 4,757. Após a adição da base, temos que:

c H O A c = 0,500   m m o l s - 1,00   m m o l 100   m L = 0,490   M

c N a O A c = 0,500   m m o l s + 1,00   m m o l 100   m L = 0 , 51 0   M

1,75 ∙ 10 - 5 = H 3 O + ∙ 0,510 0,490 = > H 3 O + = 1,75 ∙ 10 - 5 ∙ 0,490 0,510

H 3 O + ≅ 1,6 81 ∙ 10 - 5   M

O pH é dado por:

p H ≅ - log ⁡ 1,681 ∙ 10 - 5 ≅ 4 , 774

A variação de pH é de:

∆ p H = 4 , 774 - 4,757 = 0 , 0 17

Resposta

e) 3,272

f) 0,176

g) 0,017

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