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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 15.Questões e Problemas - Ex. 10c

Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas

  1. 0,0600   m o l   L - 1 em N a 2 C O 3 e 0,0300   m o l   L - 1 em N a H C O 3 .

Passo 1

Olá pessoal. Vamos resolver este exercício juntos? Então vamos lá.

Para o ácido carbônico temos as seguintes reações e suas respectivas constantes de dissociação ácida:

H 2 C O 3 + H 2 O ⇌ H C O 3 - + H 3 O +                       K a 1 = H 3 O + [ H C O 3 - ] [ H 2 C O 3 ] = 4,45 ∙ 10 - 7

H C O 3 - + H 2 O ⇌ C O 3 2 - + H 3 O +                     K a 2 = H 3 O + [ C O 3 2 - ] [ H C O 3 - ] = 4,69 ∙ 10 - 11

Podemos considerar:

H C O 3 - = c H C O 3 - = 0,0300   m o l / L

[ C O 3 2 - ] = c C O 3 2 - = 0,0600   m o l / L

Passo 2

Utilizando a equação da dissociação ácida para encontrar a concentração de H 3 O + :

H 3 O + = K a 2 ∙ [ H C O 3 - ] [ C O 3 2 - ] = 4,69 ∙ 10 - 11 ∙ 0,0300 0,0600 = 2,35 ∙ 10 - 11   m o l / L

Por fim, conseguimos calcular o valor do pH:

p H = - log ⁡ H 3 O + = - log ⁡ ( 2,35 ∙ 10 - 11 )

p H = 10,63

Prontinho pessoal, até mais!

Resposta

p H = 10,63 .

Exercícios de Livros Relacionados

Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) :N a H_2 P O_3 .
Proporcionar um indicador adequado para as titulações baseadas nas seguintes reações; usar 0,05m o lL - 1 se for necessária a concentração no ponto de equivalência. H 2 T + 2 N a O H → N a 2 T + 2 H 2
Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) deH_2 S .
Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) :N a H S .
Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) deH_3 P O_3 .