Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 14.Questões e Problemas - Ex. 19
Calcular a concentração de íon hidrônio e o pH de uma solução de HCl 0,0500 mol L-1.
(a) desprezando as correções pela atividade.
(b) usando os coeficientes de atividade.
Passo 1
E aí pessoal, belezinha? Vamos trabalhar em algumas questões que abordam os princípios das titulações de neutralização.
Item a
A concentração de hidrônio, desconsiderando as correções por atividade é a própria concentração molar do HCl:
Daí, o pH é dado por:
Item b
Já com as correções por atividade, teremos os seguintes passos antes de calcularmos o pH: 1) Calcular a força iônica; 2) Determinar o coeficiente de atividade tabelado; 3) Calcular a concentração molar corrigida.
Passo 2
Após a reação de ionização do HCl temos os eletrólitos [H+] e [Cl-], e a força iônica é dada por:
Da tabela 10.2 (página 259) teremos o coeficiente de atividade a partir da força iônica calculada:
Encontramos:
A concentração molar corrigida é dada pelo produto da concentração molar fornecida inicialmente e o coeficiente de atividade:
Passo 3
O pH, usando os coeficientes de atividade, é calculado por:
O que nos dá uma solução consideravelmente menos ácida.
Resposta
a) 1,30
b) 1,37