Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 14.Questões e Problemas - Ex. 17
Qual é o pH resultante da solução quando 0,102 g de Mg(OH)2 é misturado com:
(a) 75,00 mL de HCl 0,0600 mol L-1?
(b) 15,00 mL de HCl 0,0600 mol L-1?
(c) 30,00 mL de HCl 0,0600 mol L-1?
(d) 30,00 mL de MgCl2 0,0600 mol L-1?
Passo 1
E aí pessoal, belezinha? Vamos trabalhar em algumas questões que abordam os princípios das titulações de neutralização.
Em todos os itens precisamos da massa molar do hidróxido de magnésio, que é dada por:
Usando essa massa molar calculada, podemos determinar quantos mmols temos na massa fornecida do hidróxido:
Item a
A concentração de hidrônio é dada por:
Daí, o pH é dado por:
Passo 2
Item b
A quantidade de mmols de HCl adicionada ao hidróxido é de:
A concentração molar do hidróxido remanescente é de:
Sabendo que o produto de solubilidade é de 7,1 x 10-12, teremos que:
Daí, o pH é calculado por:
Passo 3
Item c
De forma similar ao item anterior temos que a quantidade de mmols de HCl adicionada ao hidróxido é de:
A concentração molar do hidróxido remanescente é de:
Sabendo que o produto de solubilidade é de 7,1 x 10-12, teremos que:
Daí, o pH é calculado por:
Passo 4
Item d
A partir da concentração:
Teremos:
Daí, o pH é calculado por:
Resposta
a) 1,87
b) 9,19
c) 9,19
d) 9,04