Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 15.Questões e Problemas - Ex. 21
Como você prepararia 1,00 L de um tampão com um pH 7,00 a partir de
Passo 1
Falaaaa moçadinha, show de bola?
Como diz o Homem de ferro “Eu tenho um plano. Ataque!”
Bora atacar esse problemaaaaaaa junto comigoo.
Este problema está relacionado com a solução do buffer. Uma solução tampão tende a resistir a mudanças no pH como resultado da diluição ou adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases.
Dados fornecidos são
Molaridade da
Molaridade de
Volume de solução tampão
pH do tampão fornecido
A concentração de íons hidrônio pode ser determinada partindo do valor dado
Passo 2
As reações de dissociação do ácido fosfórico são as seguintes:
Primeiro, iremos determinar os os valores para três reações usando :
Entre os três valores, o o valor (7,20) está próximo do pH(7,00). Assim a segunda reação é usada para calcular a razão entre o ácido conjugado e o par de bases de .
Passo 3
Considerando a seguinte reação
A expressão de equilíbrio para a constante de dissociação ácida de pode ser escrita como
Onde
Substituindo o valor temos
Passo 4
Deixaremos o volume de e em mililitros ser representado como e . Então nós temos
Vamos considerar que as equações de balanço de massa em 1000 mL são as seguintes:
Passo 5
O valor de quatro incógnitas que são , quantidade de e a quantidade de
Passo 6
A equação acima pode se reorganizando a seguinte expressão:
Para obter o volume do ácido, temos
Substituindo o valor
“Às vezes é preciso aprender a correr antes de começar a andar”
Resposta
Portanto, o volume necessário de solução tampão é e .