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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 14.Questões e Problemas - Ex. 34e

Calcular a variação no pH que ocorre em cada uma das soluções listadas a seguir como resultado de uma diluição de dez vezes com água. Arredonde os valores de pH calculados para três algarismos significativos.

(a) H2O.

(b) HCl 0,0500 mol L-1.

(c) NaOH 0,0500 mol L-1.

(d) CH3COOH 0,0500 mol L-1.

(e) CH3COONa 0,0500 mol L-1.

(f) CH3COOH 0,0500 mol L-1 + CH3COONa 0,0500 mol L-1.

(g) CH3COOH 0,500 mol L-1 + CH3COONa 0,500 mol L-1.

Passo 1

E aí pessoal, belezinha? Vamos trabalhar em algumas questões que abordam os princípios das titulações de neutralização.

Em cada item desse exercício devemos analisar o pH inicial, e daí verificar o que ocorre com a diluição.

Dando continuidade ao exercício 34:

Item e

A reação utilizada para este item é a seguinte:

O A c - + H 2 O ⇆ H O A c + O H -

Daí podemos escrever:

K b = K w K a = H O A c ∙ O H - O A c - = 1,00 ∙ 10 - 14 1,75 ∙ 10 - 5 = 5,71 ∙ 10 - 10

Aqui podemos usar uma solução de aproximação porque Kb é muito pequeno. Para a amostra não diluída:

O H - 2 0,0500 = 5,71 ∙ 10 - 10 = > O H - = 5,71 ∙ 10 - 10 ∙ 0,0500 ≅ 5,343 ∙ 10 - 6   M

O pH é dado pela relação:

p H + p O H = 14,000

Onde o pOH é dado por:

p O H ≅ - log ⁡ 5,343 ∙ 10 - 6 ≅ 5,272

= > p H = 14,000 - 5,272 = 8,728

Passo 2

Para a solução diluída, teremos uma nova concentração do ácido acético dada por:

O A c - f i n a l = O A c - i n i c i a l 10 = 0,050 10 = 0,0050   m o l / L

Resolvendo da mesma forma que para a solução não diluída, chegamos na equação quadrática:

O H - 2 0,0 0 500 = 5,71 ∙ 10 - 10 = > O H - = 5,71 ∙ 10 - 10 ∙ 0,0 0 500 ≅ 1 , 6897 ∙ 10 - 6   M

O pH é dado pela relação:

p H + p O H = 14,000

Onde o pOH é dado por:

p O H ≅ - log ⁡ 1,6897 ∙ 10 - 6 ≅ 5 , 7 72

= > p H = 14,000 - 5 , 7 72 = 8 , 2 28

A variação do pH é de:

∆ p H = 8 , 228 - 8 , 728 = - 0,50 0

Resposta

e) -0,500

Exercícios de Livros Relacionados

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Calcular a variação no pH que ocorre quando 1,00 mmol de base forte é adicionado em 100 mL das soluções listadas no Problema 14-34. Calcular os valores com três casas decimais.(a) H2O.(b) HCl 0,0500 m
Qual é o pH resultante da solução quando 0,102 g de Mg(OH)2 é misturado com:(a) 75,00 mL de HCl 0,0600 mol L-1?(b) 15,00 mL de HCl 0,0600 mol L-1?(c) 30,00 mL de HCl 0,0600 mol L-1?(d) 30,00 mL de MgC
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Calcular a concentração de íon hidrônio e o pH de uma solução de HCl 0,0500 mol L-1.(a) desprezando as correções pela atividade.(b) usando os coeficientes de atividade.