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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 9.Questões e Problemas - Ex. 19

Calcule o pH da água a 0 °C e 100 °C.

Passo 1

Oi pessoal, vem comigo para a gente acabar rapidinho!

Como O H^- e H_3 O^+ são formados apenas a partir da dissociação da água, suas concentrações devem ser iguais:

[H_3 O^+] = [ O H^- ]

K_w = [H_3 O^+] [ O H^- ]

A constante pode ser escrita como:

K_w = [H_3 O^+]^2

Logo:

[H_3 O^+] = sqrt(K_w)

Passo 2

Sabemos que a constante do produto iônico ( K_w ) a 0 °C:

K_w = 0,114 * 10^(- 14)

[H_3 O^+] = sqrt(0,114 * 10^(- 14))

[H_3 O^+] = 3,38 * 10^(- 8)

Com isso conseguimos encontrar o pH:

p H = - log 3,38 * 10^(- 8)

p H = 7,5

Passo 3

E a constante do produto iônico ( K_w ) a 100 °C é:

K_w = 49 * 10^(- 14)

[H_3 O^+] = sqrt(49 * 10^(- 14))

[H_3 O^+] = 7,0 * 10^(- 7)

O pH será:

p H = - log 7,0 * 10^(- 7)

p H = 6,15

Prontinho pessoal, até mais.

Resposta

T = 0 ° C -> p H = 7,5 ;

T = 10 0 ° C -> p H = 6 , 1 5 .

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