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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 27

Calcule a molaridade inicial de B a O H 2 e as molaridades de B a 2 2 + , O H - e H 3 O + em 0,100   L de uma solução em água que contém 0,43   g de B a O H 2

Passo 1

Como B a O H 2 é uma base forte, ela se dissocia completamente

B a O H 2 → 2   O H - + B a 2 +

Então a contração inicial de B a O H 2 0 = [ B a 2 + ] , devido a estequimetria

Logo O H - = 2 × B a O H 2 0

Passo 2

Como o exercício deu a massa da base na solução e o volume podemos determinar a concentração

    = m M M ∙ V

B a O H 2 = 0,43 171,36 ∙ 0,1

B a O H 2 = 2,51 × 10 - 2   m o l ∙ L - 1

Passo 3

Como

B a O H 2 0 = [ B a 2 + ]

Então:

B a 2 + = 2,51 × 10 - 2   m o l ∙ L - 1

Passo 4

Temos também que

O H - = 2 × B a O H 2 0

Então

O H - = 5,0 2 × 10 - 2   m o l ∙ L - 1

Passo 5

Como

K w = H 3 O + ∙ [ O H - ]

Onde K w = 1 × 10 - 14

Aplicando na equação os valores temos

1 × 10 - 14     = H 3 O + ∙ 5,01 × 10 - 2

H 3 O + = 1,99 × 10 - 13   m o l ∙ L - 1

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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