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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 24

Estime a molaridade de   H 3 O + em soluções com as seguintes concentrações de O H - :

(a) 0,024   m o l · L - 1 ; (b )   4,5 × 10 - 5   m o l · L - 1 ; (c) 1,60   m m o l · L - 1

Passo 1

Fala aí! Vamos começar a resolver essa questão aí juntinhos! Como estamos trabalhando com um ácido vamos usar a seguinte relação:

p H + p O H = 14

p H = 14 - p O H

E para determinar a concentração de H + , fazemos:

p H =   - l o g   [ H + ]  

H + = 10 - p H

Ou a concentração de O H -

p O H = - log ⁡ O H -

Beleza! Agora estamos prontos para os cálculos!

Passo 2

Começando pela letra a, podemos iniciar calculando o p O H :

p O H =   - l o g   O H -  

p O H =   - l o g   0,024  

p O H = 1,62

E podemos encontrar o p H , fazendo:

p H = 14 - 1,62

p H = 12,38

E a concentração de H + será então:

H + = 10 - 12,38

H + = 4,17   .   10 - 13   m o l / L

Passo 3

Agora vamos fazer o mesmo para a letra b! Calculamos o p O H :

p O H =   - l o g   O H -  

p O H =   - l o g   4,5 × 10 - 5    

p O H = 4,35

E o p H :

p H = 14 - 4,35

p H = 9,65

A concentração de H + fica:

H + = 10 - 9,65

H + = 2,24   .   10 - 10   m o l / L

Passo 4

Pra fechar vamos fazer o mesmo na letra c! Primeiro o p O H :

p O H =   - l o g   O H -  

p O H = - l o g   1,60   × 10 - 3    

p O H = 2,80

E o p H será:

p H = 14 - 2,80

p H = 11,20

A concentração de H + fica então:

H + = 10 - 11,20

H + = 6,31   .   10 - 12   m o l / L

Resposta

  1. H + = 4,17   .   10 - 13   m o l / L

  2. H + = 2,24   .   10 - 10   m o l / L

  3. H + = 6,31   .   10 - 12   m o l / L
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Durante a análise de uma base desconhecida, B, uma solução de 0,10 M do sal de nitrato da base tem pH igual a 3,13. Use a tabela 11.2 para escrever a fórmula do ácido.
(a)Uma amostra de 150 mL de uma solução 0,020 M de NaCH3CO2(aq) foi diluída até 0,500 L. Qual é a concentração de ácido acético no equilíbrio?
Calcule o pH das seguintes soluções; (b) Na2SO3 0,13 M
(a)Uma amostra de 25m L de uma solução 0,250M de KCN(aq) foi diluída até 100m L . Qual é a concentração de ácido cianídrico no equilíbrio?
(b)Qual é o pH da solução resultante da dissolução de 2,16 g de brometo de amônia, NH4Br, em água para formar 0,400 L de solução?