Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 10.Questões e Problemas - Ex. 14c
Calcule o erro relativo porcentual na solubilidade devido ao uso de concentrações em vez de atividades para os seguintes compostos presentes em utilizando os produtos de solubilidade termodinâmicos listados no Apêndice 2.
- .
Passo 1
Oi galera, vem comigo! Primeiramente precisamos da reação química e o produto de solubilidade do hidróxido de ferro (III):
Quando a gente desconsidera as atividades no cálculo da solubilidade, temos o seguinte:
Pela estequiometria da reação, temos:
Além disso, para 1 mol de temos 3 mols , ou seja:
Substituindo na equação de , vamos ter o seguinte:
Passo 2
Se considerarmos as atividades no cálculo da solubilidade:
Mas antes precisamos calcular a força iônica, e vamos usar a seguinte equação:
Onde:
- , , , ... representam as concentrações molares de espécie dos íons A, B, C, ...
- , , , ... correspondem às cargas da sua espécie
A força iônica a partir de será:
No cálculo de , consideramos que os íons e provenientes do precipitado não afetam significativamente a força iônica da solução.
Passo 3
Pela Tabela com uma força iônica de , conseguimos encontrar o coeficiente de atividade ():
Voltando na equação de :
Sendo assim, temos:
Como vimos no Passo 1:
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Substituindo:
Passo 4
Por fim iremos calcular o erro relativo percentual, onde:
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Logo:
Prontinho pessoal, até mais!
Resposta
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