Calcule a força iônica de uma solução que é 0,04   m o l   k g - 1 em k 3 F e C N 6 a q ,   0,030   m o l k g - 1 em K C l ( a q ) e 0,050   m o l   k g - 1 em N a B r   a q .

Passo 1

Fala jovenzito, tudo na paz?

Nesse exercício nos temos que calcular a força iônica de uma solução composta, e para isso existe uma fórmula que diz que:

I = 1 2 ∑ i b i b ∅ z i 2

Devemos considerar as cargas de cátions e ânions presentes.

Sendo z a carga de cada ion presente na molécula. Podemos entender como:

I = I ( K 3 F e C N 6 ] + I K C l + I ( N a B r )

Sabemos que a carga de K = + 1 e dessa forma F e C N 6 vale -3. Enquanto K = + 1 ; C l = - 1 ; N a = + 1   e   B r = - 1 .

I = 1 2 ( C á t i o n 2 . m o l a l i d a d e + â n i o n 2 . m o l a l i d a d e )

Que pode ser reescrita como:

I = 1 2 1 2 0,04 . 3 + - 3 2 0,04 + 1 2 1 2 . 0,03 + - 1 2 . 0,03 + + 1 2 ( 1 2 . 0,05 + - 1 2 . 0,05 )

I = 0 , 24 + 0,03 + 0,05

I = 0 , 32

Tranquilo né?

Resposta

I = 0,32

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