Calcule a força iônica para uma solução que seja

  1. 0,20   m o l   L - 1 em ( N H 4 ) 2 C r O 4 .

Passo 1

Oi pessoal, vem junto comigo no passo a passo.

Estudos tem mostrado que o efeito da adição de eletrólitos sobre os equilíbrios químicos é dependente de uma propriedade da solução que é denominada de força iônica, e é definida pela seguinte equação:

μ = 1 2 ( [ A ] ∙ Z A 2 + [ B ] ∙ Z B 2 + [ C ] ∙ Z C 2 + … )

Onde:

  • [ A ] , [ B ] , [ C ] , ... representam as concentrações molares de espécie dos íons A, B, C, ...
  • Z A 2 , Z B 2 , Z C 2 , ... correspondem às cargas da sua espécie

Sabendo disso, vamos resolver nosso exercício, nossa reação química está descrita a seguir:

( N H 4 ) 2 C r O 4 ⇌ 2 N H 4 + + C r O 4 2 -

Como a estequiometria nos mostra que para 1 mol de ( N H 4 ) 2 C r O 4 , temos 2 mols de N H 4 + e 1 mol de C r O 4 2 - , então sabemos que:

N H 4 + = 0,20 ∙ 2 = 0,40   m o l / L ;

C r O 4 2 - = 0,20   m o l / L .

Além disso, temos as cargas de cada espécie:

Z N H 4 + = 1 ;

Z C r O 4 2 - = 2 .

Passo 2

Pela equação da força iônica, temos:

μ = 1 2 ( [ N H 4 + ] ∙ Z N H 4 + 2 + [ C r O 4 2 - ] ∙ Z C r O 4 2 - 2 ) = 1 2 ( 0,40 ∙ 1 2 + 0,20 ∙ 2 2 )

μ = 0,6   m o l / L

Até mais.

Resposta

μ = 0,6   m o l / L .

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