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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 9.Questões e Problemas - Ex. 27

Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0   m L de ácido fórmico 1,00   m o l   L - 1 para produzir uma solução tampão que tenha um p H de 3,50 ?

Passo 1

Olá galerinha, tudo bem com vocês? Vem comigo!

Primeiramente iremos montar a reação química do ácido fórmico:

H C O O H + H 2 O ⇌ H 3 O + + H C O O -

A expressão da constante de dissociação ácida é:

K a = H 3 O + [ H C O O - ] [ H C O O H ]

Além disso, a constante de dissociação ácida é tabelada, e para o ácido fórmico K a = 1,80 ∙ 10 - 4 , então nossa expressão ficará:

H 3 O + [ H C O O - ] [ H C O O H ] = 1,80 ∙ 10 - 4

Passo 2

Sabemos que H C O O H = 1,00   m o l / L e com p H = 3,5 , sendo assim conseguimos encontrar a concentração do hidrônio:

H 3 O + = 10 - p H = 10 - 3,5 = 3,16 ∙ 10 - 4   m o l / L

Voltando para a equação da dissociação ácida, conseguimos descobrir a H C O O - :

H C O O - = 1,80 ∙ 10 - 4 ∙ [ H C O O H ] H 3 O + = 1,80 ∙ 10 - 4 ∙ 1,00   3,16 ∙ 10 - 4

H C O O - = 0,5696   m o l / L

Passo 3

Para o cálculo da massa, precisamos da massa molar do formiato de sódio:

M M H C O O N a = 68,01   g / m o l

Então a massa será:

m H C O O N a = 0,5696   m o l L ∙ 0,4   L ∙ 68,01 g m o l

m H C O O N a = 15,5   g

Espero ter ajudado, estou te esperando no próximo exercício, até lá!

Resposta

m H C O O N a = 15,5   g .

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