Calcule o pH das seguintes soluções; (b) Na2SO3 0,13 M

Passo 1

Agora que temos a concentração do CH3NH3Cl, vamos escrever as reações:

Na2SO3 SO3-2 + 2Na—

SO3-2 + 2H2O H2SO3 + HO-

Como estamos usando um sal, temos que calcular o pH nos baseando na ácido forte da base fraca conjugada do sal

Como todas espécies estão 1:1 no número de mols, podemos considerar que a concentração inicial de é SO3-2 0,13 M

Passo 2

Usando o Ka da tabela 11.1, podemos encontrar o kb da reação:

K w = K a x K b

1 x 10 - 14 = 1,5 x 10 - 2 K b

K b = 6,7 x 10 - 1 3

K = H 2 S O 3 H O - S O 3 - 2  

K = x 2 x 2 S O 3 - 2  

6,7 x 10 - 13 = 4 x 3 0 , 13

x = 2 , 79 x 10 - 5 mol/L

Passo 3

Agora que temos a concentração do HO-, podemos calcular o pOH:

p O H =   - l o g ⁡ ( O H ± )

p O H =   - l o g ⁡ ( 2,79 x 10 - 5 )

p O H = 4,55

p H = 9,44

Resposta

p H = 9,4 4

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