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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 30

Um técnico de laboratório descuidado prepara 300,0   m L de uma solução 0,0175   M de KOH(aq) e pipeta 25,0   m L da solução em um bécher. O bécher fica em um ambiente aquecido por dois dias, antes do uso, e nesse tempo parte da água evapora e o volume se reduz a 18,0   m L . (a) Qual seria o pH da solução inicialmente preparada? (b) Qual foi o pH da solução após a evaporação?

Passo 1

Por se tratar de uma solução básica, primeiros calculamos o p O H .

p O H = - log ⁡ [ O H - ]

Quando se trata de uma base forte a concentração da base é igual a concentração da hidroxila.

K O H = [ O H - ]

Após determinar p O H , calculamos o p H

p H + p O H = 14

Reorganizando, temos:

p H = 14 - p O H

Passo 2

(a) Aplicando na fórmula os valores na equação acima:

p O H = - log ⁡ 0,0 17 5

p O H = 1,76

Passo 3

Agora, determinando o p H

p H = 14 - 1,76

p H = 12,24

Passo 4

(b) Como queremos o p H após a evaporação, primeiro precisamos determinar a a concentração da solução. Podemos aplicar a fórmula de diluição:

C d e s e j a d a ∙ V d e s e j a d o = C r e a l ∙ V d e s e j a d o

Aplicando os dados

0,0 17 5 ∙ 25 = C r e a l ∙ 18

C r e a l = 0,02 43   M

Passo 5

Antes de determinar o p H , precisamos do p O H .

p H = - log ⁡ [ H + ]

p O H = - log ⁡ [ 0,02 43 ]

p O H = 1,61

Passo 6

Agora, determinando o p H

p H = 14 - 1 , 6 1

p H = 12,39

Resposta

(a) p H = 1 2 , 24

(b) p H = 1 2,39

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