Calcule o pH de uma solução 0,010 M de H2SeO4 (aq), sabendo que Ka1 é muito grande e Ka2 = 1,2.10-2.
Passo 1
Temos que a primeira equação de desprotonação de H2SeO4 é:
Já a segunda equação de desprotonação é incompleta:
Passo 2
Utilizando Ka2 = 1,2.10-2, temos que:
Passo 3
A tabela de equilíbrio se dá:
Precisamos calcular x para obtermos H3O+ no equilíbrio, então:
Aplicando a fórmula de bhaskara, temos que:
Passo 4
Para descobrirmos a concentração de H3O+:
Passo 5
A fórmula de pH se dá:
Resposta
pH = 1,84.