Calcule o pH de uma solução 0,010 M de H2SeO4 (aq), sabendo que Ka1 é muito grande e Ka2 = 1,2.10-2.

Passo 1

Temos que a primeira equação de desprotonação de H2SeO4 é:

H 2 S e O 4 a q + H 2 O l → H 3 O + a q + H S e O 4 - ( a q )

Já a segunda equação de desprotonação é incompleta:

H S e O 4 - a q + H 2 O l → H 3 O + a q + S e O 4 2 - ( a q )

Passo 2

Utilizando Ka2 = 1,2.10-2, temos que:

K a 2 = H 3 O + ⋅ S e O 4 2 - H S e O 4 -

1,2 ⋅ 10 - 2 = H 3 O + ⋅ S e O 4 2 - H S e O 4 -

Passo 3

A tabela de equilíbrio se dá:

Precisamos calcular x para obtermos H3O+ no equilíbrio, então:

1,2 ⋅ 10 - 2 = H 3 O + ⋅ S e O 4 2 - H S e O 4 -

1,2 ⋅ 10 - 2 = ( 0,010 + x ) ⋅ x ( 0,010 - x )

x 2 + 0,022 x - 1,2 ⋅ 10 - 4 = 0

Aplicando a fórmula de bhaskara, temos que:

x = 4,52 ⋅ 10 - 3   m o l . L - 1

Passo 4

Para descobrirmos a concentração de H3O+:

H 3 O + = 0,010   m o l . L - 1 + x = 0,010 + 4,52 ⋅ 10 - 3 m o l . L - 1

H 3 O + = 0,01452   m o l . L - 1

Passo 5

A fórmula de pH se dá:

p H = - log ⁡ H 3 O +

p H = - l o g ⁡ [ 0,01452 ]

p H = 1,84

Resposta

pH = 1,84.

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