1. Para resolver este problema, a equação de Nernst será usada:



onde E é o potencial do eletrodo, é o potencial de eletrodo padrão, n é o número de elétrons extraídos na reação redox, as maiúsculas são os produtos e os reagentes, as letras minúsculas seus coeficientes estequiométricos.

Conectar valores conhecidos em (1) dá:



2. Constante do produto de solubilidade para a reação acima é dado como:

Como a concentração de cloreto de sódio é 0.0440 M, a concentração de íons cloreto também é 0.0440 M.

Conectar valores conhecidos em (5) dá:



Conectando valores conhecidos e calculados em (1) dá:



Passo 2

3. Constante do produto de solubilidade para a reação acima é dado como:

Como a concentração de hidróxido de cobre é 0,0400 M, a concentração de íons hidróxido também é 0,0400 M.

Conectando valores conhecidos em (12) dá



Conectando valores conhecidos e calculados em (1) dá:



4. A constante de dissociação global para a reação superior é dada como:



Conectando valores conhecidos em (19) dá:



Conectando valores conhecidos e calculados em (1) dá:



Passo 3

5. A relação entre o valor alfa e a constante do produto de solubilidade é dada como:

onde é a concentração total do complexo formado

Conectando valores conhecidos e calculados em (1) dá: