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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 11.Questões e Problemas - Ex. 21

O alumínio presente em uma amostra com 0,910 g de sulfato de alumínio e amônio impuro foi precipitado com amônia aquosa como Al2O3 xH2O. O precipitado foi filtrado e calcinado a 1.000 °C para formar o Al2O3 anidro, que pesou 0,2001 g. Expresse o resultado dessa análise em termos de

(a) % NH4Al(SO4)2.

(b) % Al2O3.

(c) % Al.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

No problema dado, o alumínio em uma amostra impura de sulfato de alumínio e amônio é precipitado como óxido de alumínio hidratado:

N H 4 A l ( S O 4 ) 2 + 3 N H 3 + 3 H 2 O → A l ( O H ) 3 + 2 ( N H 4 ) 2 S O 4

A l ( O H ) 3 → A l 2 O 3 . x H 2 O

A l 2 O 3 . x H 2 O → A l 2 O 3

Se a gente for reparar, a massa do alumínio é conservada desde o início da reação. Logo, vamos poder relacionar a quantidade de alumínio entre:

N H 4 A l ( S O 4 ) 2 - A l 2 O 3

Sabendo que:

M M   d o   A l 2 O 3 = 1 01 , 96 g / m o l

M M   d o   N H 4 A l ( S O 4 ) 2 = 237 , 15 g / m o l

Show. No enunciado diz que a massa de A l 2 O 3 é de 0,2001 g . Vamos converter isso para mols:

m o l s   d e   A l 2 O 3 = 0,2001 101,96   m o l s

  1. Beleza, agora olha que interessante, se olharmos para a relação anterior, reparem que para cada 1 mol de N H 4 A l ( S O 4 ) 2 , isso gera 2 mols de A l 2 O 3 :

1   N H 4 A l ( S O 4 ) 2 - 2   A l 2 O 3

Com isso:

X   m o l s   d e   N H 4 A l ( S O 4 ) 2 - 2   0,2001 101,96   m o l e s

N H 4 A l ( S O 4 ) 2 -   0 , 4 001 101,96   m o l e s

Agora que temos a quantidade de mols usadas no inicio, vamos converter para massa:

m a s s a   d e   N H 4 A l ( S O 4 ) 2 = 0,4001 101,96 × 237,15   g

Porém, o enunciado nos diz que a amostra pesa 0,910 g . Logo, podemos saber a porcentagem de N H 4 A l ( S O 4 ) 2 :

%   d e   N H 4 A l ( S O 4 ) 2 = 0,4001 101,96 × 237,15 0,910 × 100 %  

%   d e   N H 4 A l ( S O 4 ) 2 = 102 %  

Resposta

D e s e n v o l v i m e n t o

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